Реакции хлорной воды с KBr и KI (в пробирках)

Элементы подгруппы галогенов обладают различной активностью в реакциях окисления. Окислительная способность галогенов уменьшается в подгруппе сверху вниз. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является фтор, самым слабым иод. При добавлении хлорной воды к раствору бромида калия хлор вытесняет бром из соединения, молекулы хлора окисляют анионы брома, образуется молекулярный бром. 2KBr Cl2 = 2KCl Br2 Из-за небольшой концентрации образующегося брома раствор окрашивается в бледно-желтый цвет. При интенсивном перемешивании с бензолом происходит экстракция брома из водного раствора. Раствор брома в бензоле окрашивается в красно-бурый цвет. В случае реакции хлорной воды с раствором иодида калия образуется иод, и раствор приобретает коричневый цвет. 2KI Cl2 = 2KCl I2 При интенсивном перемешивании водного раствора иода с бензолом происходит экстракция иода из водного раствора. Над поверхностью водного раствора образуется окрашенное иодом кольцо раствора иода в бензо