Вся ОБЩАЯ ХИМИЯ с НУЛЯ за 3 часа — Часть 2 | ЕГЭ по химии 2026 | Умскул

Забирай бесплатные полезные файлы и начинай подготовку к ЕГЭ по химии с Умскул уже сейчас, чтобы точно сдать на максимум: Я Татьяна Граева, готовлю 10- и 11-классников к ЕГЭ по химии в онлайн-школе «Умскул». Сдала ЕГЭ по химии на 98 баллов и выпустила почти 5 000 учеников со средним баллом 80 Я даю максимум нужного материала — на экзамене не будет сюрпризов! Немного об Умскул: - Каждый 10-й стобалльник России в 2024 году готовился в Умскул. - Подготовили 4 000 стобалльников. - 41 000 наших учеников сдали ЕГЭ на 90 . - За 8 лет подготовили 500 000 учеников к ЕГЭ и ОГЭ. Мы составим для тебя персональный трек обучения по 4 предметам так, что ты не выгоришь, и поможем поступить в вуз, о котором ты мечтаешь! С нашими преподавателями ты точно поймёшь и полюбишь предмет и узнаешь обо всех подводных камнях экзаменов. Подписывайся и ставь лайк, чтобы не пропустить новые видео! #умскул #егэ #химия Таймкоды: 00:00:00 Введение 00:00:57 Определение химической связи 00:01:48 Ковалентная связь 00:03:32 Неполярная ковалентная связь 00:05:23 Полярная ковалентная связь 00:08:15 Определение типа связи 00:10:28 Ионная и ковалентная связь в пероксидах 00:11:23 Ковалентная неполярная связь в органических веществах 00:15:02 Примеры ковалентных связей 00:18:48 Механизм образования ковалентной связи 00:20:45 Образование молекулы аммиака 00:22:10 Обменный механизм образования связей 00:23:04 Донорно-акцепторный механизм 00:26:50 Образование иона аммония 00:29:32 Формирование иона аммония 00:30:27 Образование иона гидроксония 00:31:24 Донорно-акцепторный механизм в воде и гидроксонии 00:36:00 Примеры соединений с донорно-акцепторными связями 00:37:49 Комплексные соединения 00:41:49 Типы связей 00:48:19 Примеры ионной связи на ЕГЭ 00:53:28 Металлическая связь 00:58:19 Природа водородной связи 01:06:50 Практическое задание 01:09:38 Особенности молекулярного строения 01:12:20 Примеры веществ молекулярного строения 01:15:28 Кристаллическая решётка 01:17:07 Типы кристаллических решёток 01:18:32 Аллотропные модификации углерода и фосфора 01:22:17 Примеры веществ с ионной решёткой 01:28:05 Таблица типов решёток простых веществ 01:30:05 Определение типа кристаллической решётки 01:33:03 Определение веществ с высокой электропроводностью и теплопроводностью 01:34:59 Определение веществ, нерастворимых в воде и обладающих высокой температурой плавления 01:37:34 Определение веществ с одинаковым типом строения 01:38:30 Определение соединений с атомами в узлах кристаллической решётки 01:40:14 Донорно-акцепторный механизм 01:40:52 Понятие валентности 01:43:46 Определение валентности по числу валентных электронов 02:05:15 Типовое задание: высшая валентность семь 02:06:23 Типовое задание: валентность три 02:08:22 Типовое задание: высшая валентность пять 02:09:22 Азот, кислород и фтор 02:13:43 Особые случаи для азота 02:15:22 Особые случаи для кислорода 02:17:37 Введение в степень окисления 02:27:13 Практические задания 02:50:20 Правила определения степеней окисления 02:58:38 Практические примеры