Решение задач по Электрохимии

задачи для самостоятельного решения 1. Рассчитать равновесный потенциал кадмия в растворе сульфата кадмия с концентрацией 0,01 моль/л при температуре 35°С. 2. Рассчитать равновесный потенциал цинка в растворе хлорида цинка с концентрацией 0,001 моль/л при температуре 25°С. 3. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ Na₃AsO₃ H ₂SO₄ ⇄ MnSO₄ Na₃AsO₄ K ₂SO₄ H ₂O при температуре 25°С, рН = 1 и концентрациях С(KMnO₄) = С(Na₃AsO₄) = 0,01 моль/л и С(Na₃AsO₃) = С(MnSO₄) = 0,005 моль/л. 4. Определить направление самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ Na ₂SO₃ H ₂SO₄ ⇄ MnSO₄ Na ₂SO₄ K ₂SO₄ H ₂O при температуре 25°С, рН = 3 и концентрациях С(KMnO₄) = С(Na ₂SO₄) = 0,01 моль/л и С(Na ₂SO₃) = С(MnSO₄) = 0,005 моль/л. 5. Рассчитайте ЭДС концентрационной цепи, составленной из цинковых пластин, опущенных в растворы сульфата цинка с концентрациями 0,001 моль/л и 0,005 моль/л, при температуре 17°С. 6. Вычислить ЭДС концентрационного гальванического элемента, который составлен из двух медных пластин, опущенных в растворы сульфата меди с концентрациями 0,001 моль/л и 0,01 моль/л. Температура 27°С. #задачипоэлектрохимии #электрохимия #уравнениенернста #уравнениенернстапетерса #химиявуз