Химия 8 класс (Урок 23 - Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.)

Видео на Дзен Химия 8 класс Урок 23 - Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Сегодня мы познакомимся с необычными веществами, которые имеют одновременно свойства кислот и оснований – амфотерными оксидами и гидроксидами. Научимся составлять цепочки химических реакций с участием амфотерных соединений. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды Некоторые химические вещества имеют двойственную природу. Посмотрим, что произойдёт, если к раствору хлорида цинка прилить несколько ка-пель раствора гидроксида натрия: ZnCl2 2NaOH = Zn(OH)2 2NaCl. Образовался бе-лый осадок. Разделим образовавшийся осадок на две части. Добавим к первому осадку несколько капель соляной кислоты: Zn(OH)2 2HCl = ZnCl2 2H2O. Осадок растворился. Добавим ко второму осадку несколько капель гидроксида натрия: Zn(OH)2 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. Мы увидим, что в обоих случаях осадок растворился. С кислотами с образованием солей взаимодействуют основания. Со щелочами с образованием солей взаимодействуют кислоты. Гидроксид цинка одновременно проявляет как кислотные, так и основные свойства. Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и со щелочами, называют АМФОТЕРНЫМИ. Амфотерен не только гидроксид, но и оксид цинка. Основные свойства: ZnO H2SO4 = ZnSO4 H2O. Атомы цинка соединились с ки-слотным остатком серной кислоты Кислотные свойства: ZnO 2NaOH Na2ZnO2 H2O. Атомы цинка во-шли в состав кислотного остатка Кроме цинка, амфотерный характер проявляют оксиды и гидроксиды некоторых других химических элементов (бериллия, алюминия, хрома и пр.).